Цайр нь аливаа бодистой харилцан үйлчилдэг. Цайр ба түүний нэгдлүүдийн химийн шинж чанар
1. Цайр нь уусмалтай харилцан үйлчилдэг
1) CuSO 4 2) MgCl 2 3) Na 2 SO 4 4) CaCl 2
2. HCl уусмалтай ямар исэл урвалд ордог, гэхдээ хариу үйлдэл үзүүлэхгүй NaOH уусмалаар уу?
1) CO 2) SO 3 3) P 2 O 5 4) MgO
3. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь халаахад зэстэй урвалд ороход үүсдэг
1) хүхэр 2) устөрөгч 3) хүхрийн исэл (IV) 4) хүхрийн исэл (VI)
4. Хувиргах схемд P 2 O 5 → X 1 → X 2 Ca 3 (PO 4) 2 бодис “X. 1 " ба "X 2 » тус тус байна
1) PH 3 ба CaCO 3 2) H 3 PO 4 ба NaOH 3) K 3 PO 4 ба CaCl 2 4) H 3 PO 3 ба CaO
5. Бодисын нэр болон анги (бүлэг) хоорондын захидал харилцааг бий болгох. органик бус нэгдлүүд, харьяалагддаг.
6. Урвалж буй бодис ба урвалын бүтээгдэхүүнийг тааруулна уу.
| УРАЛЦАХ БАЙДАЛ | УРАЛЦАХ БҮТЭЭГДЭХҮҮН | ||
| HCl + KHSO 3 → HCl + K 2 SO 3 → HCl + KHS → HCl + K 2 S → | KCl + H 2 S KCl + H 2 S + H 2 O KCl + SO 2 + H 2 O KCl + H 2 SO 4 KCl + H 2 SO 4 + H 2 O KCl + SO 3 + H 2 O | ||
| А | Б | IN | Г |
7. Өгөгдсөн бодисууд: хлор, натрийн гидросульфид, калийн гидроксид (уусмал), төмөр.
Тэгшитгэлүүдийг бич дөрөв
8. Бүртгэгдсэн бодисуудаас:
A) NaHCO 3 B) HCOOK C) (NH 4) 2 SO 4 D) KHSO 3 E) Na 2 HPO 4 E) Na 3 PO 4
хүчиллэг давсууд
1) AGD 2) AVE 3) BDE 4) VDE
9. Устай харилцан үйлчлэхэд шүлт үүсдэг
1) хөнгөн цагаан 2) цайр 3) кальци 4) төмөр
10. хооронд хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой
1) H 2 O ба BaO 2) SiO 2 ба H 2 O 3) P 2 O 3 ба SO 2 4) CO 2 ба N 2
No 31. FIPI - Улсын нэгдсэн шалгалт: нээлттэй банкдаалгавар, 2015 он.
II. Органик бус хими
1. Хоёр металл тус бүр нь давсны хүчилтэй урвалд ордог.
1) Al ба Pt 2) Zn ба Fe 3) Cr ба Au 4) Mg ба Hg
2. S → X1 → X2→ CuS хувиргах схемд "X 1" ба "X 2" бодисууд тус тус байж болно.
1) H 2 S ба SO 2 2) SO 2 ба H 2 SO 4 3) H 2 S ба S 4) SO 2 ба FeS 2
3. Урвалжсан бодисыг урвалын бүтээгдэхүүнтэй тохируулна уу.
4. Өгөгдсөн бодисууд нь: азотын исэл (IV), зэс, калийн гидроксидын уусмал, төвлөрсөн хүхрийн хүчил. Тэгшитгэлүүдийг бич дөрөвХос урвалжуудыг давтахгүйгээр санал болгож буй бүх бодисын хоорондох урвал.
5. Бүртгэгдсэн бодисуудын дунд:
A) Na 2 O B) CrO 3 C) Al 2 O 3 D) SiO 2 E) MgO E) P 2 O 5
хүчиллэг исэлд орно
1) AED 2) BGE 3) BVD 4) ХААНА
6. Устөрөгч нь харилцан үйлчлэлээр үүсдэг
1) Cu ба HNO 3 (уусмал) 2) Zn ба HCl (уусмал) 3) Cu ба H 2 SO 4 (конц.) 4) Hg ба H 2 SO 4 (конц.)
Цайр, зэсийн хайлш болох гууль нь эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан Эртний Грек, Эртний Египет, Энэтхэг (VII зуун), Хятад (XI зуун). Удаан хугацааны туршид цэвэр цайрыг тусгаарлах боломжгүй байсан. 1746 онд А.С.Маргграф түүний исэл ба нүүрсний хольцыг агааргүй шаварт галд тэсвэртэй реторорт шохойж, дараа нь хөргөгчинд цайрын уурыг конденсацлах замаар цэвэр цайр гаргах аргыг боловсруулсан. Цайр хайлуулах нь 17-р зуунд үйлдвэрлэлийн хэмжээнд эхэлсэн.
Латинаар цайрыг "цагаан бүрээс" гэж орчуулдаг. Энэ үгийн гарал үүслийг нарийн тогтоогоогүй байна. Энэ нэр нь цайр биш, харин ерөнхийдөө чулууг хэлдэг ч Персийн "чэн" -ээс гаралтай гэж таамаглаж байна. "Цайры" гэдэг үг нь 16-17-р зууны Парацельс болон бусад судлаачдын бүтээлүүдэд байдаг. Эртний Германы "цайры" - товруу, нүдний зовиур руу буцаж очдог. Зөвхөн 1920-иод онд "цайрын" нэр нь түгээмэл хэрэглэгддэг болсон.
Байгальд байх, хүлээн авах:
Хамгийн түгээмэл цайрын эрдэс бол сфалерит буюу цайрын хольц юм. Ашигт малтмалын гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь цайрын сульфид ZnS бөгөөд янз бүрийн хольц нь энэ бодисыг бүх төрлийн өнгө өгдөг. Ийм учраас эрдсийг блендер гэж нэрлэсэн бололтой. Цайрын хольц нь 30-р элементийн бусад эрдсүүд үүссэн анхдагч эрдэс гэж тооцогддог: смитсонит ZnCO 3, цинцит ZnO, каламин 2ZnO·SiO 2 ·H 2 O. Алтайд ихэвчлэн судалтай "бурган" хүдэр олддог. цайрын хольц болон бор . Ийм хүдрийн хэсэг алсаас үнэхээр далд судалтай амьтан шиг харагддаг.
Цайрыг тусгаарлах нь тунадасжуулах эсвэл флотацийн аргыг ашиглан хүдрийг баяжуулахаас эхэлдэг бөгөөд дараа нь исэл үүсэх хүртэл шатаадаг: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2.
Цайрын ислийг электролитийн аргаар боловсруулж эсвэл коксоор багасгадаг. Эхний тохиолдолд цайрыг түүхий исэлээс хүхрийн хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалаар уусган, кадми хольцыг цайрын тоосоор тунадасжуулж, цайрын сульфатын уусмалыг электролизд оруулна. Хөнгөн цагааны катод дээр 99.95% цэвэршилттэй металл хуримтлагддаг.
Физик шинж чанарууд:
IN цэвэр хэлбэр- нэлээд уян хатан мөнгөлөг цагаан металл. At өрөөний температурхэврэг, хавтан нугалахад талстуудын үрэлтээс хагарах чимээ сонсогддог (ихэвчлэн "цагаан тугалганы хашгирах" дуунаас илүү хүчтэй). 100-150 ° C цайр нь хуванцар юм. Бохирдол, тэр ч байтугай бага зэрэг нь цайрын эмзэг байдлыг эрс нэмэгдүүлдэг. Хайлах цэг - 692 ° C, буцлах цэг - 1180 ° C
Химийн шинж чанар:
Ердийн амфотер металл. Стандарт электродын потенциал нь -0.76 В, стандарт потенциалын хүрээнд төмөр хүртэл байрладаг. Агаарт цайр нь ZnO оксидын нимгэн хальсаар бүрхэгдсэн байдаг. Хэт их халах үед шатдаг. Халах үед цайр нь галоген, фосфортой урвалд орж, Zn 3 P 2 ба ZnP 2 фосфид, хүхэр ба түүний аналогуудтай харилцан үйлчилж, янз бүрийн халькогенид, ZnS, ZnSe, ZnSe 2, ZnTe үүсгэдэг. Цайр нь устөрөгч, азот, нүүрстөрөгч, цахиур, бортой шууд урвалд ордоггүй. Zn 3 N 2 нитрид нь цайрыг аммиактай 550-600 градусын температурт урвалд оруулснаар үүсдэг.
Ердийн цэвэр цайр нь хүчил ба шүлтийн уусмалуудтай идэвхтэй урвалд ордог бөгөөд сүүлийн тохиолдолд гидроксинат үүсгэдэг: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
Маш цэвэр цайр нь хүчил, шүлтийн уусмалтай урвалд ордоггүй.
Цайр нь +2 исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдлээр тодорхойлогддог.
Хамгийн чухал холболтууд:
Цайрын оксид- ZnO, цагаан, амфотер, хүчил ба шүлттэй хоёуланд нь урвалд ордог.
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O ( хайлуулах ).
Цайрын гидроксид- цайрын давсны усан уусмалд шүлт нэмэхэд желатин цагаан тунадас хэлбэрээр үүсдэг. Амфотерийн гидроксид
Цайрын давс. Өнгөгүй талст бодис. Усан уусмалд цайрын ион Zn 2+ нь 2+ ба 2+ усан цогцолборыг үүсгэж, хүчтэй гидролизд ордог.
Цайрцайрын исэл эсвэл гидроксидын шүлттэй харилцан үйлчлэлцэх замаар үүсдэг. Ууссан үед метазинкатууд үүсдэг (жишээлбэл, Na 2 ZnO 2), тэдгээр нь усанд ууссанаар тетрахидроксо цинкатууд болж хувирдаг: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O = Na 2. Уусмалыг хүчиллэгжүүлэх үед цайрын гидроксид тунадас үүснэ.
Хэрэглээ:
Зэврэлтээс хамгаалах бүрэх үйлдвэрлэл. - Баар хэлбэртэй металл цайр нь ган бүтээгдэхүүнтэй харьцах зэврэлтээс хамгаалахад ашиглагддаг далайн ус. Үйлдвэрлэсэн цайрын бараг тал хувь нь цайрдсан гангийн үйлдвэрлэлд, гуравны нэг нь бэлэн бүтээгдэхүүний халуун цайрдсанд, үлдсэн хэсэг нь тууз, утас үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
- Цайр-гууль хайлш (зэс нэмэх 20-50% цайр) практик ач холбогдолтой. Гуулин цутгахад гуулинаас гадна хурдацтай өсөн нэмэгдэж буй тусгай цайрын хайлшийг ашигладаг.
- Өөр нэг хэрэглээний талбар бол хуурай эсийн батерей үйлдвэрлэх явдал юм өнгөрсөн жилэнэ нь мэдэгдэхүйц буурсан байна.
- Цайрын теллурид ZnTe нь фоторезистор, хэт улаан туяа хүлээн авагч, дозиметр, цацрагийн тоолуурын материал болгон ашигладаг. - Цайрын ацетат Zn(CH 3 COO) 2 нь даавууг будахад бэхлэгч, мод хамгаалах бодис, анагаах ухаанд мөөгөнцрийн эсрэг бодис, органик нийлэгжилтэд катализатор болгон ашигладаг. Цайрын ацетат нь шүдний цементийн бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд паалан, шаазан үйлдвэрлэлд ашиглагддаг.
Цайр нь биологийн идэвхит хамгийн чухал элементүүдийн нэг бөгөөд амьдралын бүх хэлбэрт зайлшгүй шаардлагатай. Түүний үүрэг нь голчлон 40 гаруй чухал ферментийн нэг хэсэг байдагтай холбоотой юм. Уургууд дахь цайрын үүрэг нь ДНХ-ийн суурийн дарааллыг таних, улмаар тэдгээрийн дамжуулалтыг зохицуулах үүрэгтэй. генетикийн мэдээлэлДНХ-ийн хуулбарлах үед. Цайр нь цайр агуулсан даавар инсулины тусламжтайгаар нүүрс усны солилцоонд оролцдог. А аминдэм нь зөвхөн цайр байгаа тохиолдолд л үр дүнтэй байдаг.Цайры нь яс үүсэхэд зайлшгүй шаардлагатай.
Үүний зэрэгцээ цайрын ионууд нь хортой байдаг.
Беспотестных С., Штанова И.
ЭМС Тюмений улсын их сургууль, 571 бүлэг.
Эх сурвалж: Википедиа:
Хоёр дахь бүлэг, хоёрдогч дэд бүлэгт байрладаг тогтмол хүснэгтМенделеев ба шилжилтийн металл юм. Элементийн серийн дугаар нь 30, масс нь 65.37. Атомын гаднах давхаргын электрон тохиргоо 4s2 байна. Цорын ганц бөгөөд тогтмол нь "+2". Шилжилтийн металлууд нь янз бүрийн зохицуулалтын тоо бүхий цогцолбор үүсгэгч үүрэг гүйцэтгэдэг цогц нэгдлүүд үүсдэгээрээ тодорхойлогддог. Энэ нь цайрын хувьд ч хамаатай. 64-70 масстай байгальд тогтвортой 5 изотоп байдаг. Түүнчлэн 65Zn изотоп нь цацраг идэвхт, хагас задралын хугацаа 244 хоног байна.
Цайр бол мөнгөлөг цэнхэр металл бөгөөд агаарт өртөх үед хамгаалалтын оксидын хальсаар бүрхэгдэж, гялбаагаа нуудаг. Оксидын хальсыг арилгахад цайр нь металлын шинж чанарыг харуулдаг - гэрэлтэх, тод гэрэлтэх шинж чанартай. Байгальд цайр нь олон ашигт малтмал, хүдэрт байдаг. Хамгийн түгээмэл нь: клиофан, цайрын хольц (сфалерит), вурцит, марматит, каламин, смитсонит, виллемит, цинцит, франклинит.
Смитсонит
Холимог хүдрийн нэг хэсэг болох цайр нь түүний байнгын хамтрагчид болох талли, германий, индий, галли, кадмитай уулздаг. Дэлхийн царцдас 0,0076% цайр агуулдаг бөгөөд энэ металлын 0,07 мг/л нь далайн усанд давс хэлбэрээр агуулагддаг. Энгийн бодис болох цайрын томъёо нь Zn, химийн холбоо- металл. Цайр нь зургаан өнцөгт нягт талст тортой.
Цайрын физик, химийн шинж чанар
Цайрын хайлах цэг нь 420 ° C байна. Ердийн нөхцөлд энэ нь хэврэг металл юм. 100-150 0С хүртэл халаахад цайрын уян хатан чанар, уян хатан чанар нэмэгдэж, металл болон өнхрөх тугалган цааснаас утас үйлдвэрлэх боломжтой. Цайрын буцалгах цэг нь 906 ° C байна. Энэ металл нь маш сайн дамжуулагч юм. 200 ° C-аас эхлэн цайр амархан нунтаглаж саарал нунтаг болж, уян хатан чанараа алддаг. Металл нь сайн дулаан дамжуулалт, дулаан багтаамжтай байдаг. Тайлбарласан физик үзүүлэлтүүд нь бусад элементүүдтэй нэгдлүүд дэх цайрыг ашиглах боломжийг олгодог. Гуулин бол хамгийн алдартай цайрын хайлш юм.
Гуулин үлээвэр хөгжим
Хэвийн нөхцөлд цайрын гадаргуу нь уйтгартай саарал цагаан бүрэх хэлбэрээр нэн даруй ислээр бүрхэгдсэн байдаг. Энэ нь агаарт байгаа хүчилтөрөгч нь цэвэр бодисыг исэлдүүлдэгтэй холбоотой юм. Энгийн бодис болох цайр нь халькоген, галоген, хүчилтөрөгч, шүлт, хүчил, аммони (түүний давс), . Цайр нь азот, устөрөгч, бор, нүүрстөрөгч, цахиуртай харьцдаггүй. Химийн цэвэр цайр нь хүчил ба шүлтийн уусмалтай урвалд ордоггүй. - металл нь амфотер шинж чанартай бөгөөд шүлтүүдтэй урвалд ороход нарийн төвөгтэй нэгдлүүд - гидроксинат үүсгэдэг. Цайрын шинж чанарыг судлах ямар туршилтыг гэртээ хийж болохыг олж мэдэхийн тулд дарна уу.
Хүхрийн хүчлийн цайртай урвалд орж устөрөгч үүсэх
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийг цайртай урвалд оруулах нь устөрөгчийг үйлдвэрлэх үндсэн лабораторийн арга юм. Энэ зорилгоор цэвэр ширхэгтэй (мөхлөгт) цайр эсвэл техникийн цайрыг хаягдал, үртэс хэлбэрээр ашигладаг.
Хэрэв маш цэвэр цайр, хүхрийн хүчил авбал устөрөгч аажмаар, ялангуяа урвалын эхэн үед ялгардаг. Тиймээс шингэрүүлсний дараа хөргөсөн уусмалд бага зэрэг зэсийн сульфатын уусмал нэмнэ. Цайрын гадаргуу дээр хуримтлагдсан зэс металл нь урвалыг хурдасгадаг. Хүчиллэгийг шингэлж устөрөгч гаргаж авах хамгийн оновчтой арга бол 1.19 нягттай төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг 1:1 харьцаатай усаар шингэлэх явдал юм.
Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн цайртай урвалд орох
Баяжуулсан хүхрийн хүчилд исэлдүүлэгч бодис нь устөрөгчийн катион биш, харин илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болох сульфатын ион юм. Энэ нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилд исэлдүүлэгч бодисоор илэрдэггүй, учир нь хүчтэй чийгшил, улмаар хөдөлгөөн багатай байдаг.
Төвлөрсөн хүхрийн хүчил цайртай хэрхэн урвалд орох нь температур, концентрацаас хамаарна. Урвалын тэгшитгэл:
Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хүхрийн исэлдэлтийн төлөвөөс (S⁺⁶) хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь бага идэвхтэй металлуудтай, өөрөөр хэлбэл устөрөгчийн өмнө болон дараа нь металуудтай харилцан үйлчилдэг бөгөөд шингэрүүлсэн хүчлээс ялгаатай нь эдгээр урвалын явцад устөрөгчийг хэзээ ч ялгаруулдаггүй. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийг металлуудтай урвалд оруулахдаа давс, ус, хүхэр бууруулах бүтээгдэхүүн гэсэн гурван бүтээгдэхүүн үргэлж үүсдэг. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул зарим металл бус (нүүрс, хүхэр, фосфор) хүртэл исэлдүүлдэг.
- Тэмдэглэл - Zn (Цайр);
- Хугацаа - IV;
- Бүлэг - 12 (IIb);
- Атомын масс - 65.39;
- Атомын дугаар - 30;
- Атомын радиус = 138 pm;
- Ковалентын радиус = 125 pm;
- Электрон тархалт - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ;
- хайлах температур = 419.88 ° C;
- буцлах цэг = 907 ° C;
- Цахилгаан сөрөг чанар (Паулингын дагуу / Альпред ба Рочовын дагуу) = 1.65 / 1.66;
- Исэлдэлтийн төлөв: +2.0;
- Нягт (үгүй) = 7.13 г / см3;
- Молийн хэмжээ = 9.2 см 3 / моль.
Хүмүүс манай эринээс өмнө цайрыг зэс - гуультай хайлш хэлбэрээр ашигладаг байсан. Анх удаа цэвэр цайрыг 18-р зуунд Английн Уильям Чемпион тусгаарлаж байжээ.
Дэлхийн царцдас нь жингийн 8.3·10 -3% цайр агуулдаг. Маш их цайр агуулагддаг дулааны рашаан, үүнээс үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой цайрын сульфидын хур тунадас үүсдэг. Цайр нь биогенийн чухал микроэлемент болох амьтан, ургамлын амьдралд идэвхтэй үүрэг гүйцэтгэдэг.
Цагаан будаа. Цайрын атомын бүтэц.
Цайрын атомын электрон тохиргоо нь 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (Атомын электрон бүтцийг үзнэ үү). Цайрын атомын төгсгөлийн өмнөх электрон давхарга бүрэн дүүрсэн бөгөөд гадна давхарга дээр бусад элементүүдтэй харилцан үйлчилдэг хоёр s-электрон байдаг тул цайрын нэгдлүүдэд исэлдэлтийн төлөв +2 гарч ирдэг. (Валенцийг үзнэ үү). Цайр нь химийн өндөр идэвхжилтэй байдаг.
Цайрын физик шинж чанар:
- цэнхэр цагаан металл;
- хэврэг байх үед n. ж.;
- 100 хэмээс дээш халах үед энэ нь сайн хуурамч, өнхрөх;
- дулаан болон цахилгаан дамжуулах чадвар сайтай.
Химийн шинж чанарцайр:
- агаарт хурдан исэлдэж, цайрын оксидын нимгэн хальсаар бүрхэгдсэн бөгөөд энэ нь металыг цаашдын урвалаас хамгаалдаг;
- халах үед хүчилтөрөгч, хлор, хүхэртэй урвалд орж, исэл, хлорид, сульфид үүсгэдэг.
2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl 2 = ZnCl 2; Zn + S = ZnS. - шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил ба исэлддэггүй хүчлүүдийн уусмалуудтай урвалд орж, тэдгээрээс устөрөгчийг зайлуулна.
Zn + H 2 SO 4 (rzb.) = ZnSO 4 + H 2; Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; - азот ба төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчилж, азот эсвэл хүхрийг тус тус бууруулдаг.
Zn + H 2 SO 4 (конц.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O; - шүлтийн уусмалаар халаахад урвалд орж, гидрозинкат үүсгэдэг: Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2;
- бага нүүлгэн шилжүүлдэг идэвхтэй металлууд(металлуудын цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралыг үзнэ үү) тэдгээрийн давсны уусмалаас: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.
Цайр авах:
- цэвэр цайрыг түүний давсны электролизээр олж авдаг;
- Аж үйлдвэрийн хувьд цайрыг сульфидын хүдрээс гаргаж авдаг.
- эхний шатанд цайрын ислийг хүдрийг исэлдүүлэх шарж авах замаар олж авдаг: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
- хоёр дахь шатанд цайрын ислийг нүүрсээр багасгаж at өндөр температур: ZnO + C = Zn + CO.
Цайрын хэрэглээ:
- металл бүтээгдэхүүний зэврэлтээс хамгаалах бүрээс (цайрын бүрээс) болгон;
- механик инженерчлэлд өргөн хэрэглэгддэг хайлш үйлдвэрлэх;
- батерей болон хуурай эсүүдэд;
- будаг, лакны үйлдвэрт (цагаан цайрын үйлдвэрлэл);
- органик синтезийн урвалын бууруулагч бодис болгон.
Сэдвийн тестийн даалгавар: "Хүчилтөрөгч, хүхэр ба тэдгээрийн нэгдлүүд"
1.Үелэх системд байрлах элемент химийн элементүүдД.И.Менделеевийг VIA бүлгийн 4-р үе гэж нэрлэдэг:
1) селен
2) хүчилтөрөгч
3) теллур)
4) хүхэр
2. Цөмийн цэнэг ба хүчилтөрөгчийн атом дахь валентийн электронуудын тоо тус тус тэнцүү байна.
1) +8 ба 6
2)+8 ба 2
3)+16 ба 2
4)+16 ба 6
3 Хүхэр нь хоёр нэгдэл тус бүрт хүчилтөрөгчтэй ижил валентыг харуулдаг.
1)SO2,Na2S
2)Al2S3,SO3
3) H2S, CaS
4) MgS,SO2
4. 6 ба 16 атомын дугаартай элементийн атомуудын химийн холбоо:
1) ион
2) ковалент туйлт бус
3) устөрөгч
4) ковалент туйл
5. Исэлдэлтийн төлөв +6 хүхэр нь нэгдэлд:
1) H2SO4
2) H2SO3
3) H2S
4) CS2
6. Хүхрийн (IV) исэл нь:
1) үндсэндээ
2) хүчиллэг
3) амфотерик
4) давс үүсгэдэггүй
7. Цувралд заасан бүх бодисууд хүхрийн исэл (VI)-тай харилцан үйлчилдэг:
1) H2O, O2, NaCl
2)Cu(OH)2,NaCl,CaO
3)Ca(OH)2,CO2,K2O
4) NaOH, H2O, BaO
8. Тунадас үүсэх үед уусмалуудын хооронд урвал явагдана.
1) Na2 ба KCL
2)H2SO4 ба BaCl2
3)H2SO4 ба CuCl2
4) CuSO4 ба HCl
9. Хүхэрт устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвалын тэгшитгэлийн бууруулагчийн өмнөх коэффициент нь дараахтай тэнцүү байна.
1)4
2)3
3)2
4)1
10. Хүхрийн шинж чанарын талаарх дараах дүгнэлтүүд үнэн үү?
a) химийн урвалын үед хүхэр нь исэлдүүлэгч бодис болон бууруулагчийн шинж чанарыг хоёуланг нь харуулдаг;
б) хүчилтөрөгчтэй хамт хүхэр нь зөвхөн хүчиллэг исэл үүсгэдэг
1) зөвхөн a үнэн
2) зөвхөн b нь үнэн
3) хоёр дүгнэлт зөв байна
4) хоёр шийдвэр буруу байна
11. Тэгшитгэлийн хоорондын хамаарлыг тогтоо химийн урвалба түүний төрөл:
Урвалын тэгшитгэл:
Урвалын төрөл:
1)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 A)ионы солилцоо
B) холболтууд
B) орлуулах
D) саармагжуулах
D) исэлдэлтийн бууралт
2)Pb(NO3)2+K2S=PbS+2KNO3
3)H2S+Ba(OH)2=BaS+2H2O
4)SO2+CaO=CASO3
12. Химийн урвалын схем ба түүн дэх исэлдүүлэгч бодисын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтийн хоорондын уялдаа холбоог тогтоо.
Урвалын схем:
1)H2S+O2=SO2+H2O
2)H2SO4(конц.)+Zn=ZnSO4+H2S+H2O
3)CuSO4=CuO+SO2+O2
4)H2SO4(конц.)+C=H2O+CO2+SO2
Исэлдэлтийн түвшний өөрчлөлт:
A)S(+6)=S(+4)
B)S(+4)=S(0)
B)S(2)=S(0)
D)S=S
D)S(+4)=S(+6)
E)S(-2)=S(+4)
13. Натрийн сульфитын уусмал ба уусмалын хоорондох урвал нь практикт боломжтой.
A) кальцийн гидроксид
B) литийн нитрат
B) натрийн хлорид
D) аммонийн нитрат
D) азотын хүчил
E) зэс (II) хлорид
14. Урвалын тэгшитгэл зохиож, диаграмм нь:
H2SO4()+Fe=Fe2(SO4)3+.....+H2O
Исэлдүүлэгч болон ангижруулагчийг тодорхойлно.
15. 71 г натрийн сульфитыг 0,5 моль хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулахад гарах хүхрийн ислийн (IV) массыг тодорхойл.
2) Зэвэрдэггүй гангийн гадаргууг оксидын хольц агуулсан элсээр эмчилж болох уу?
3) Төмөр, цайрын хавтанг хүхрийн хүчлийн уусмалтай саванд хийж, хүрч болохгүй. Хэрэв ялтсуудын гадаргуу дээр ямар процесс явагдах вэ: а) ялтсууд хоорондоо холбогдоогүй, б) ялтсууд холбогдсон, в) ялтсууд нь гүйдлийн эх үүсвэрийн туйлуудтай холбогдсон 1) цайрын катод; 2) цайрын анод?
Хариултаа цахилгаан химийн тэгшитгэлээр баталгаажуулна уу
натрийн оксид дээр?
3. Магни нь 1) NA2SO4 2) CACL2 3) CuSO4 4) KCL уусмалтай харилцан үйлчилнэ.
Магадгүй хэн нэгэн надад тусалж чадна)) 28 мл барийн нитратын уусмал, 0.2 моль/л молийн давсны агууламжтай бүрэн харилцан үйлчлэхэдтанд хамгийн бага эзэлхүүнтэй (мл) 0.05 моль/л молийн давсны агууламжтай калийн карбонатын уусмал хэрэгтэй болно:
A. 20 B. 40 C. 60 D. 80
No1 Mg+X->Y+H2S+H2O хувиргах схемийн X ба Y бодисууд нь: 1) H2SO4 (конс) ба MgSO4, 2) H2SO3 ба MgSO3, 3) H2SO4 (дил) ба MgSO4, 4) H2SO3 баNo2 Бутанал ба метил этил кетон нь: 1) гомологууд, 2) бүтцийн изомерууд, 3) геометрийн изомерууд, 4) ижил бодис No3 Шүлтийн усан уусмалын 2-хлоробутантай харилцан үйлчлэлийн зонхилох бүтээгдэхүүн нь: 1) бутанал, 2) бутанол-2, 3) бутен-2,4) 1-метилпропанол-1 No 4 Өөр хоорондоо урвалд орно: 1) диэтил эфир ба натри, 2) этил ацетат ба устөрөгчийн хлорид, 3) этанал ба зэсийн гидроксид 2,4) этанол ба төмрийн хлорид 3 №5 Усан уусмал дахь урвалын тэгшитгэл нь практикт хэрэгжих боломжтой: 1)Ba(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+(BaOH)2 2 хэлбэртэй байна. NaNO3 + HC1 = NaCl + HNO3 3. CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH) 2 4. Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4